1. Jak długo należy prowadzić elektrolizę prądem o natężeniu I aby całkowicie usunąć jony metali z roztworu zawierającego 1 mol CuSO4 i 1 mol AgNO3?

2. 2 g talu wrzucono do roztworu soli miedzi (II). Tal roztworzył się, a masa wydzielonej miedzi wynosiła 0.314g. Oblicz ładunek jonów talu w otrzymanym roztworze.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-21T11:42:01+01:00
Witaj

1/
1mol CuSO4 zawiera 1mol Cu++
Cu++…… +………. 2e------------ Cu
1mol……………….2mole e = 2F
Usunięcie 1mola Cu++ wymaga ładunku 2F

1mol AgNO3 zawiera 1mol Ag+
Ag+………+………..1e----------- Ag
1mol………………1mol e = 1F
Usunięcie 1mola Ag+ wymaga ładunku 1F

Łącznie wymagany jest ładunek 3F = 3*96500C = 289500C
Q = I*t
t = Q/I = 289500C/1A = 289500s = 80h 25min

2/
1mol Tl………………204g
x………………………2g
x = 2g/204g/mol = 0,01mola Tl

1mol Cu……………….63,54g
y……………………….0,314g
y = 0,314g/63,54g/mol = 0,005mola Cu czyli 2x mniej moli czyli ładunek Cu++ jest 2x większy niż ładunek Tl+
2 Tl…………..+………….Cu++-------------2 Tl+……………+……………Cu

………………………..pozdrawiam
16 4 16