Odpowiedzi

  • Caa
  • Rozwiązujący
2010-02-22T18:26:25+01:00
1 mol H₂ --- 2g
3 mol H₂ --- x g
x= 6 g


1 mol Fe₂O₃ --- 158g
1 mol Fe₂O₃ --- x g
x=158g

Fe₂O₃ + 3 H₂ → 2 Fe + 3 H₂O

z reakcji wynika: 158g Fe₂O₃ reaguje z 6g H₂
z treści zadania wynika: 80g Fe₂O₃ reaguje z 5 g H₂

ilość wodoru, który przereagował z 80 g Fe₂O₃ oznaczmy jako a

a więc:

158g Fe₂O₃ ----- 6g H₂
80g Fe₂O₃ ----- a g H₂

a= 6*80/158
a ≈ 3,031g

Oznacza to, że 3,031g wodoru wystarczyło do przereagowania z 80g tlenku żelaza (II). My mamy do dyspozycji 5g wodoru, a więc :

3,031< 5g

Odp: 5g wodoru wystarczy do przereagowania z 80g tlenku żelaza (II)



2 4 2