Odpowiedzi

2010-02-25T22:55:37+01:00
Grupa I;
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr-typowe metale o liczbie elektronów walencyjnych -1e,mała wartość elektroujemności,wartościowość w związkach chemicznych I,tworzą kationy postaci E(+) i związki o charakterze jonowym,ulegają aktywnej reakcji z wodą tworząc zasady,tworzą tlenki zasadowe,które w reakcj z wodą tworzą zasady,mała gęstość i wartość elektroujemności w skali Paulinga.
Grupa II;
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra-metale posiadające 2 elektrony walencyjne ,w związkach chemicznych atomy tych pierwiastków są II-wartościowe,tworzą tlenki i wodorki o ogólnym wzorze EO i EH2,większość zawiazków ma charakter jonowy.Większe wartości elektroujemności niż dla atomów metali grupy I.Charakter metaliczny wzrasta w dół grupy.
Grupa III(13);
B;Al;Ga ;In;Tl-3 elektrony walencyjne (wartościowość w związkach chemicznych III,zachowują się jak metale ale nabierają większej tendencji niemetalicznej.Większ wartość elektroujemności,tworzą tlenki nie rozpuszczalne w H2O,nie tworzą zasad chociaż tworza wodorotlenki ,nie rozpuszczalne w H2O.Reszta jutro ,bo po 8[h] korepetycji usypiam.Sorki ,jutro musze wstać do pracy!Napisz do mnie na adres zbigniew63,a pomogę Ci resztę!