Na 16g siarczanu pewnego metalu podziałano zasadą, otrzymany osad wyprażono i otrzymany tlenek tego metalu poddano redukcji CO, a na otrzymany z redukcji metal podziałano stężonym HNO3. Wydzieliło się 4,48dm3 NO2 (w.n.). Ustalić jaki to metal i ułożyć jonowo reakcje.

1

Odpowiedzi

2010-02-26T11:08:41+01:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).
XSO4------->2NO2
16g siarcznu--------4,48dm3 gazu
xg siarczanu--------44,8dm3 gazu
x=16*44,8/4,48
x=160g
XSO4=160u
X+32u+4*16u=160u
x=160-96
x=64
Szukanym metalem jest Cu(miedź)


CuSO4 + 2NaOH----->Cu(OH)2 (osad) + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-)------>Cu(OH)2 osad + 2Na(+) +SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-)------>Cu(OH)2 osad

Cu(OH)2------->CuO + H2O

CuO + CO---->Cu + CO2

Cu + 4HNO3------>Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(0) - 2e---->Cu(+II)
2N(+V) +2e--->2N(+IV)
Cu(0) + 4H(+) + 4NO3(-)---->Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2 + 2H2O
Cu(0) + 4H(+) + 2NO3(-)---->Cu(2+) + 2NO2 + 2H2O
4 5 4