1.oblicz ile gramow soli powstanie w reakcji 100 cm³ roztworu NaOH o stezeniu 0,25 mol/dm³ 200 cm₃ roztworu H₂SO₄ o stezeniu 0,1 mol/dm³
2.z roztworu azotanu (V) sodu pobrano próbke 30 cm³ i rozcienczono do objetosci 250 cm³,uzyskujac roztwór 0,5 molowy.oblicz stezenie molowe roztworu ,z którego pobrano próbke.
3.oblicz w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszac wode i roztwór Na₂CO₃ o stezeniu 0,38 mol/dm³ i gestosci 1,08g/cm³,aby otrzymac roztwór o stezeniu 0,4%.
4.oblicz w jakim sotsunku objetosciowym trzeba zmieszac wode i roztwór Na₂SO₄ o Cm=0,85mol/dm³ i gestosci 1,1g/cm³ aby otrzymac roztwór o stezeniu 1,5%



BARDZO PROSZE O SZYBKA ODPOWIEDZ ORAZ OPIS ROZWIAZYWANIA!!

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2010-02-26T21:32:38+01:00
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O
0.25mol-----1000cm3
xmol---------100cm3
x=0.025mol
0.1mol------1000cm3
xmol--------200cm3
x=0.02mol H2SO4
NaOH jest w niedomiarze wiec "je" bierzemy dalej pod uwagę
2mol-------1mol Na2SO4
0.25mol----xmol
x=0.125mol Na2SO4
Na2SO4=142g/mol
1mol------142g
0.125mol--xg
x=17.75g
zad2
0.5mol-----1000cm3
xmol--------250cm3
x=0.125mol
0.125mol----30cm3
xmol---------1000cm3
x=4.16mol/dm3
zad4
1,5g przypada na 98,5g wody
wiec
142g-----1mol
1.5g------xmol
x=0.01mol
0.85mol---1100cm3(uwzględniłem od razu gestosc roztworu)
0.01mol---xcm3
x=12.94cm3
stosunek V wynosi
12.94/98.5
czyli musza byc calkowite liczby a wiec wynik wyglada nastepujaco 1294/9850
zad3 jest w tym stylu wiec zrob juz sam ;)

10 2 10