Po ogrzaniu 11,2 g sproszkowanego żelaza wymieszanego z 10 g siarki stwierdzono, że część siarki nie przereagowała, a masa powstałego produktu wynosi 17,6 g.

a) Oblicz stosunek masy żelaza do masy siarki w powstałym produkcie reakcji.

b) Podaj wzór i nazwę powstałego produktu reakcji.

c) Zapisz równanie zachodzącej reakcji, odczytaj je i przedstaw modelowo.

1

Odpowiedzi

2013-02-26T14:19:02+01:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

żelazo + siarka ---> siarczek żelaza
11,2g + xg = 17,6g
x = 6,4g siarki

 

a)
mFe : mS = 11,2 : 6,4
mFe : mS = 7 : 2

 

b)
FeS -- siarczek żelaza(II)

 

c)

Fe + S ---> FeS

1 atom żelaza reaguje z 1 atomem siarki tworząc 1 cząsteczkę siarczku żelaza(II)