Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2010-03-02T13:40:56+01:00
Do obliczeń potrzebujemy:
M Fe= 56g/mol
M O= 16 g/mol
Dane:
m (masa) Fe, którą użyto w reakcji- 4,2g
m powstałego tlenku Fe x O y -5,8 g
Obliczam liczbę moli żelaza i tlenu w tlenku:
n= m : M
Fe = 4,2g : 56 = 0,075 mola
Z tlenem już nie będzie tak gładko :) układamy równanie:
Fex Oy = 5,8g czyli:
56 x + 16y = 5,8g
Za 56x podstawiamy 4,2g, bo to mamy już podane:
4,2g + 16y = 5,8g→ 16y=1,6 --- y = 0,1 mola
otrzymaliśmy stosunek:
X : Y = 0,075 : 0,1
(po podzieleniu przez siebie tych liczb otrzymasz 0,75, co jest równe ¾ i taki jest też stosunek żelaza do tlenu w tym tlenku)
czyli stosunek X : Y- 3 : 4
a zatem wzór ma postać Fe₃O₄
Wzór empiryczny to najprostszy, najbardziej ogólny wzór, w którym dolne indeksy nie dadzą się już skrócić, dla przykładu mamy tlenek fosforu (V) o wzorach:
P₂O₅- to jest wzór empiryczny
P₄O₁₀- to wzór rzeczywisty
(ale oczywiście obydwa są poprawne) ;)
8 4 8