Ze spalenia 19g zwiazku zawierajacego wegiel i siarke otrzymano 32g SO2. Ustal wzór empiryczny spalonego zwiazku. Daje oceny i naj za konkretne wytlumaczenie co z czego sie bierze, najlepiej z obrazkiem zebym widziala reakcje...prosze pomozcie

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2010-03-02T17:26:16+01:00
Reakcja:
CxSy + O₂→ C + SO₂
Dane:
m CxSy- 19g
m SO₂- 32g
M SO₂- 32 + 2 × 16=64g/mol
M S-32g/mol
M C- 12g/mol
obliczam ile gram stanowi siarka w tlenku siarki:
w 64,g/mol SO₂---znajduje się--- 32g/mol S
to w 32g SO₂------znajduje się X g S
X = 32g/mol × 32g : 64g/mol
X= 16g
czyli m S =16g
Skoro siarka stanowi 16g to węgiel ma masę 3 g
(bo 19g CxSy - 16g S = 3g C)
obliczam liczbę moli:
n= m : M
węgla : n = 3g : 12g/mol = 0,25 mola
siarki : n = 16g : 32g/mol = 0,5 mola
stosunek C : S wynosi 0,25 : 0,5
(po podzieleniu tych liczb uzyskamy wynik 0,5 =½ i jest to stosunek węgla do siarki) czyli :
C : S wynosi 1 : 2
wzór ma postać : CS₂

mam nadzieję,że i bez obrazka jest w miarę jasne ;) Jak coś nie bardzo, daj znać...

35 4 35