1 Ile wynosi masa cząsteczkowa gazu jeśli jego gestosc w warunkach normalnych wynosi 1,25g/dm3/

2. Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty związku węgla z wodorem zawierającego 80% węgla jeżeli masa cząsteczkowa tego zwiazku wynosi 30 U.

3. Ile dm3 wodoru < w warunkach normalnych > otrzymamy w wyniku reakcji 19,5 g potasu z wodą .

1

Odpowiedzi

2010-03-02T11:48:13+01:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).
1.
1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3,więc
1,25g gazu-------1dm3
xg gazu----------22,4dm3
x=1,25*22,4
x=28g
Masa cząsteczkowa tego gazu wynosi 28u

2.
30g-------100%
x g--------80%
x=30*80/100
x=24g węgla
n=m/M
n=24/12
n=2

30g-24g=6g wodoru
n=m/M
n=6/1
n=6
CH3---wzór empiryczny
C2H6--wzór rzeczywisty

3.
mK=39u
2K + 2 H2O----->2 KOH + H2
2*39g potasu---------22,4dm3 wodoru (z reakcji)
19,5g potasu---------xdm3 wodoru (z treści zad.)
x=19,5*22,4/78
x=5,6dm3 wodoru