Oblicz. ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru (o wzorze HCI) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1 g wodoru, jeśli wiadomo, że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,00164 g/cm (sześciennych.3)
dane, szukane rozwiązanie i odp.;**
;** ;**
Z góry dziękuje za pomoc w tym zadaniu
Daje za nie 22 pun.;** ;**

1

Odpowiedzi

2010-03-03T22:47:32+01:00
Ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru (o wzorze HCI) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1 g wodoru, jeśli wiadomo, że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,00164 g/cm3

Cl2 + H2 = 2HCl
1mol 1mol 2mole
..układamy proporcje w celu sprawdzenia który z substratów pzereagował całkowicie, nastepnie do obliczen bierzemy dane tego substratu,który przereagowal całkowicie
masa Cl2 do masy H2
70g/mol - 2g/mol
x - 1g
x=35,5g tyle potrzebujemy Cl2

z obliczen wynika ze zadnego z substartów nie ma w nadmiarze, dlatego mozemy kolejne obliczenia wykonywac wykorzystujac dane z jednego i dugiego substratu..

układamy proporcje z równania
Cl2 + H2 = 2HCl
1mol 1mol 2mole
masa H2 do obj jaka zajmuje HCl
2g - 2*22,4dm3
1g - x
x=22,4dm3
..w tym sposobie rozwiazania nie było potrzeby wykorzystywac danych jaka gestosc zajmuje gaz