1.Oblicz, ile gramów magnezu uległo spaleniu w 48g tlenu, jeśli otrzymano 120 g tlenku magnezu.

2.Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci (II) otrzymani 3,2g tlenu. Oblicz masę tlenku rtęci (II), jeśli masa rtęci była o 36,92g większa od masy otrzymanego tlenu.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2010-03-09T20:15:47+01:00
1.
2 Mg + O₂ -> 2 MgO

x - ilość użytego magnezu
48g - ilość tlenu
120g - ilość tlenku magnezu

x + 48g = 120g
x = 120g - 48g
x = 72 g

Użyto 72g magnezu.


2.
2 HgO -> 2 Hg + O2

masa tlenu - 3,2g
masa rtęci - Masa tlenu + 36,92 czyli 3,2 + 36,92 czyli 40,12
masa HgO - x

masa substratów = masa produktów

masa tlenu + masa rtęci = masa HgO
40,12 + 3,2 = 42,32
Masa HgO - 43,32g

Odp: Masa tlenku rtęci(II) użytego do reakcji wynosiła 43,32g