Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-03-10T19:08:41+01:00
Wiec na poczatku odczytujesz sobie w jakim okresie leży Fe, Fe leży w 4 okresie i to określa nam ilosć powłok elektronowych, później określamy sobie w jakiej grupie leży Fe, leży on w 8 grupie więc na powłoce walencyjnej (oststniej powłoce) będzie 8 elektronów (zasada taka: grupy od 1-9 maja tyle elektronów na oststniej powłoce, co nr grupy, czyli atom z 7 grupy ma 7, z 1 jeden, od 10 - 18 elektrony walencyjne wynosza - numer grupy odjąć dziecięc, czyli atom z 14 grupy ma 4, z 17 ma 7 itp..) i zasada nastepna... na 1 czyli powloce K moga byc maxymalnie 2e, na 2 powloce, czyli L - max. 8, ma 3 - M moze byc max. 18:
2n²
K - 2
L - 8
M - 18
N - 32
O - 50
i piszemy... w jądrze piszemy + i liczbę atomową danego pieriwastka, czyli dla Fe to będzie +26
na oststniej powłocę będzie 8e-, bo od grupy to bierzemy, na pierwszej 2e-, na 3 - 8e-, na 4 to co zostanie z 26, czyli 26-8-2-8 = 8e
czyli
+26 )2e- )8e- )8e- )8e-
31 4 31