Odpowiedzi

2010-03-11T22:53:31+01:00
23g 11,2 dm3
Na+CH3OH-->CH3ONa + 1/2 H2
9,2g x dm3


x= 4,48 dm3
1 4 1
2010-03-11T22:57:35+01:00
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2
1 mol Na waży 23 g
9,2 g sodu stanowi 9,2g / (23g/mol) = 0,4 mol
W reakcji bierze udział 2 razy więcej moli sodu niż powstanie wodoru, czyli wodoru powstanie 0,4 / 2 = 0,2 mola
1 mol gazu zajmuje w warunkach normalnych ok. 22,4 dm3, więc 0,2 mola stanowi 4,48 dm3.

Odp. Powstanie 4,48 dm3 wodoru.
1 5 1
2010-03-11T23:48:57+01:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).
MNa=23u
2Na + 2CH3OH---->CH3ONa + H2
2*23g Na------22,4dm3 wodoru
9,2g Na-------xdm3 wodoru
x=9,2*22,4/46
x=4,48dm3 wodoru