Odpowiedzi

2009-10-24T23:43:41+02:00
Mamy reakcję:

2AgNO₃ + MgCl₂ ---> 2 AgCl + Mg(NO₃)₂
1 mol 0,45mol 2x 0.45mol 0,45 mol

Mamy nadmiar AgNO3 - więc, wykorzystujemy to 0,45 mol i mnożymy x 2, bo tak wynika ze stechiometrii.

następnie liczymy masę molową 2AgCl:
M= 2 x(108 + 35.5) = 287 g/mol

mamy wzór

n=m/M => m = n x M

i wyliczamy masę osadu (AgCl):
m=0,9 mol x 287 g/mol = 258,3g

Tak na marginesie AgCl to biały osad, ktory na powietrzu staje się szarawy :) Natomiast w roztworze pozostał nam azotan (V) magnezu - bezbarwny (chyba).

Mam nadzieję, że zrozumiałeś :)

EDIT:
Właśnie zobaczyłam, że miałeś obliczyć nie masę osadu, tylko roztworu całego. Tak więc robię dokończenie:
M (Mg(NO3)2) = 148 g/mol
m(Mg(NO3)2) = 0,45 mol x 148 g/mol = 66,6 g

masa roztworu = 258,3 + 66,6 = 324,9 g.

Koniec :)
4 2 4