Odpowiedzi

2013-07-12T12:54:40+02:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

mFe=56u
mS=32u
Fe + S---->FeS
56g Fe------32g S (z reakcji)
xg Fe--------64g S (z zadania)
x=56*64/32
x=112g Fe
128g Fe - 112g Fe = 16g Fe
W nadmiarze pozostało 16g Fe

10 3 10
2013-07-12T13:30:15+02:00

masa atomowa żelaza( Fe )wynosi 55,845 u, w przybliżeniu 56u
masa atomowa siarki ( S) wynosi 32,065 u, w przybliżeniu 32u


Produktem reakcji jest siarczek żelaza (II) (FeS). Czyli 56 g żelaza reaguje z 32 g siarki.

W naszym zadaniu 64 g siarki reaguje z żelazem. Za pomocą proporcji obliczymy ilość żelaza

 

   56  -     32

x    -    64

x= \frac{56*64}{32}

x= \frac{3584}{32}
x=112g

W reakcji zużyto 128 g żelaza z czego przereagowało 112 g. Pozostało więc 16 g.

9 4 9