Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-03-15T11:26:42+01:00
Przedstawie ci zadanie i krok po kroku napisze co masz robić jezeli to nie pomoze to pisz na priv jakie masz jeszcze pytania

Do 0.875 dm3 roztworu NaOH o gęstości 1,2191 g/ml i stężeniu 20,00 %mas. dodano 67.6 g H2SO4. Jakiej (wyrażonej w ml) objętości roztworu kwasu solnego o stężeniu 3.01 mol/dm3 potrzeba, by zobojętnić pozostały roztwór?

acznijmy od równania reakcji:

2NaOH+H2SO4===> Na2SO4+2H2O

przeliczamy stężenie r-ru NaOH na molowe:

Cm=Cp*10d/M

d=1,2191

M=40 g/mol

Cm= 6,10 mol/dm³

teraz obliczamy ilość moli NaOH:

n=Cm*V

V=0,875 dm³

n= 5,33 mol

teraz obliczamy ilość moli kwasu siarkowego:

n=m/M

m=67,6 g

M=98 g/mol

n=0,69 mol

Z równania stechomietrycznego wiemy, że taka ilosć kwasu przereaguje z dwa razy większą ilością NaOH, czyli 1,38 mol. Zatem w r-rze pozostanie 3,95 mol NaOH, które trzeba zobojętnić kwasem solnym, zapiszmy równanie reakcji:

NaOH+ HCl===> NaCl+ H2O

czyli widac, że trzeba 3,95 mol HCl, dysponujemy nim w postaci kwasu solnego o stężeniu 3,01 mol/dm³