Muszę odczytać z układu okresowego pierwiastków proces powstawania jonów.
I mam zadanie: Oblicz ile g siarczku magnezu powstanie w reakcji chemicznej 6g magnezu z siarkę. Nie chcę tutaj rozwiązania tylko wytłumaczenie w jaki sposób rozwiązać to zadanie.

Z góry dzięki.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-03-16T19:07:53+01:00
Równanie reakcji:

Mg + S -> MgS - oba pierwiastki dwuwartościowe, więc tak wygląda ten siarczek.

Z układu odczytujesz, że masa mola magnezu wynosi 24g/mol. Masa molowa MgS wynosi 24+32=56g/mol. Układasz proporcję:

24g Mg - 56g MgS
6g Mg - xg MgS
(z 24g magnezu powstaje 56g siarczku magnezu, więc z 6g magnezu powstaje xg siarczku)

6*56/24=14g

W reakcji 6g magnezu ze stechiometryczną ilością siarki powstanie 14g siarczku magnezu.

Pozdrawiam. : )
1 5 1