(obliczenia stechiometryczne )
zad 5str. 139
W wyniku reakcji zasady sodowej NaOH z siarczanem (VI) miedzi (II) CuSO4 powstało 19,6g wodorotlenku miedzi (II) Cu(OH)2:
2 NaOH + CuSO4 -(strzałka) Cu(oh)2 + Na2SO4
Oblicz ile gramów siarczanu (VI) miedzi (II) zużyto w tej reakcji chemicznej .


1

Odpowiedzi

2013-05-26T22:04:52+02:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

mCu(OH)2=98u
mCuSO4=160u
2NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4
160g CuSO4-------98g Cu(OH)2
xg CuSO4----------19,6g Cu(OH)2
x = 32g CuSO4

1 5 1