Oblicz natężenie prądu jaki przepływał przez elektrolit podczas elektrolizay roztworu kwasu siarkowego VI jeżeli w ciągu 50 minut na katodzie wydzieliło się 1,22dm3 gazu. Objętośc gazu zmierzono w temp.20 stopni celsjusza i pod ciśnieniem 1020hPa.


Proszę o pomoc....
Nic mi się wychodzi,....
Pilnie proszę

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-03-24T23:59:32+01:00
H2SO4--> 2H^+ + So4^2- gdzie ^ oznacza potege

K(-): 2H^+ + 2e--> H2 /x2 =>z=2 ale z liczymy przed wyrownaniem bilansu
A(+): 2H20 - 4e--> O2 + 4H^+

widac ze jonow H^+ po prawej i lewej str jest tyle samo wiec sie skroca
row sum:
2H2O--> 2H2 + O2
pV=nRT
ale n=m/m

wiec m = px V x M/ RxT
m(H2)=1020hPa x 1,22 dm^3 x 2g/mol / 83,1 x 293K=0,1 g
dane:
t=50min=3000s
F=96500 C/mol
m(H2)=0,1 g
z=2

m=M x I x t/ F x z

wiec J=m x F x z / M x t = o,1 g x 96500C/mol x 2 / 2 g/mol x 3000s=3,2 [A]
mam nadzieje ze sie wszystko zgadza:D