Temat: Prawo zachowania masy.
Zad1.
Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci (||) otrzymano 3,2g tlenku. Oblicz masę tlenku rtęci (||), jeśli masa rtęci była o 36.92g większa od masy otrzymanego tlenu.

Zad2.
Przeprowadzono reakcje utleniania- redukcji 48g. magnezu z parą wodną. W wyniku tej reakcji chemicznej powstało80g tlenku magnezu i 4g wodoru. Oblicz, ile gramów pary wodnej wzięło udział w reakcji chemicznej.

Proszę o jasne odpowiedzi :)

2

Odpowiedzi

2010-03-26T22:35:14+01:00
2. Mg + H2O -> MgO + H2
---48-----X------80------4

Po prawej stronie masz 80+4 czyli 84
a po drugiej musi wyjść tyle samo
z prawa zachowania masy.
tak więc 84-48=x
x=36g

1. tutaj chyba powinno być "otrzymano 3,2g tlenu" a nie tlenku

wtedy równanie wyglądałoby tak:
2HgO-> 2Hg +O2
---X------Y-----3,2g

Y-masa rtęci
X-masa tlenku miedzi (II)

Y=3,2g+36,92g
Y=40,12g

X=3,2g+Y
X=43,32g
5 2 5
2010-03-26T22:38:42+01:00
1.2HgO --> 2Hg + O2

Masa tlenu - 3,2g
Masa rtęci - Masa tlenu + 36,92 czyli 3,2 + 36,92 czyli 40,12
Masa HgO - x

Masa substratów = Masie produktów

Więc Masa tlenu + masa rtęci = Masa HgO
Czyli 40,12 + 3,2 = 42,32
Masa HgO - 43,32g

Odp: Masa tlenku rtęci(II) użytego do reakcji wynosiła 43,32g


2.
Mg + H2O = MgO + 2H
48 x 80 4

80 - 48= 32 (O)
H2O = 32+4=36g
4 4 4