Odpowiedzi

2009-10-30T14:46:05+01:00
Wzór kwasu siarkowego (VI) ma postać: H2SO4

Jego masa molowa wynosi: 2 * 1 g + 32 g + 4 * 16 g = 98 g
Zawartość procentowa to masa danego pierwiastka występującego w związku, w 100 g tego związku.

Liczymy % siarki:

98 g H2SO4-----------------------------32 g S
100 g H2SO4----------------------------x (g S)

Po wymnożeniu "na krzyż" mamy x ≈ 32,65 %


Liczymy % wodoru:

98 g H2SO4-----------------------------2 g H
100 g H2SO4----------------------------x (g H)

x ≈ 2,04 %


Liczymy % tlenu:

98 g H2SO4----------------------------64 g O
100 g H2SO4----------------------------x (g O)

x ≈ 65,3 %

Pozdro)


1 2 1
2009-10-30T15:47:32+01:00
MH₂SO₄= 2*mH+mS+4*mO= 2u+32u+64u= 98u
%H= (2u/98u)*100%≈2%
%S= (32u/98u)*100%≈33%
%O= (64u/98u)*100%≈ 65%