Dany jest 0,1 molowy roztwór kwasu HX. Stwierdzono, że w tym roztworze stężenie junów H+ wynosi 0,02 mol/dm(sześcienny). Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu u na tej podstawie określ, czy jest on mocnym czy słabym elektrolitem.

Proszę was!
Rano wstanę i zobaczę czy ktoś odpisał. Z góry dzięki.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-03-28T23:01:24+02:00
HX---> H+ + X-
Cm(HX)=o,1 mol/dm3
Cm(H+)=0,02mol/dm3
Ogólny wzor na stala dysocjacji:
Cm(H+)
alfa=.......... x100% :; oczywiscie alfa zapisz litera grecka :D
Cm(HX)

Cm(H+) jest nad kropkami a Cm(HX) jest pod kropkami poniewaz wszystko jest tu wyjustowywane do lewej strony... :/


alfa= (0,02/0,1)x 100%=0,2 x 100%=20%
jezeli alfa jest wieksze badz rowne 5% to jest to elektrolit mocny(zgodnie z prawem rozcienczen Ostwalda)
Mam nadzieje ze taka jest odp... powinno byc dobrze :D
4 5 4