Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-03-28T23:50:45+02:00
Do rozerwania wiązań w azocie i wodorze trzeba dostarczyć energie równa energii wiązań więc ma znak. Tworzenie nowych wiań w amoniaku wiąże się z uwolnieniem energii równej energii wiązań.
Stad entalpia procesu będzie miała postać dH=E(N-N)+3*E(H-H)-6*(N-H)
dH=-86kJ/mol
co jest jednak wartością wyższa niż tablicowa entalpia tworzenia w stanie gazowym (dH=-46kJ/mol)
1 1 1