W 10 procentowym wodnym roztworze siarczanu (VI) trójwartosciowego metalu na jeden jon metalu przypada 98 cząsteczek wody,oblicz masę atomową tego metalu.
Zadanie potrzebne na srode , plisss niech ktos zrobi , poniżej daje wskazówki jak to rozwiązac:
1. Oblicz masę 98 cząsteczek H2O
2. Ta masa stanowi 90% roztworu
3.Jest to siarczan ( VI) więc znasz resztę kwasową

Z góry dzięki

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-04-05T19:51:40+02:00
1 jon metalu - 98 cząsteczek wody
2 jony metalu - x g wody
----------------
x = 98 ×2
x = 196 cząsteczek H2O

1 cząsteczka H2O - 18 g
196 cząsteczek H2O - x

x = 196 ×18
x = 3528 g H2O

3528 - 90 %
x - 100%
-----------------
90x = 3528 × 100
90x = 352800 /: 90
x = 3920 g roztworu

Cp = 10%
mr = 3920g
ms = ?
Cp = ms × 100% / mr (to w ułamku zwykłym)
ms = Cp × mr / 100%
ms = 10 × 3920 / 100 (procenty sie redukują)
ms = 392g

x-szukany pierwiastek

x₂(SO₄)₃ = 392
x₂(32 + 64 )₃= 392
2x +288 = 392
2x = 104 /: 2
x = 52

Odp.: To Chrom (Cr)