Oblicz ile gramów moli i dm³ SO₂ powstaje w reakcji redoks

Cu + H₂SO₄ --> CuSO₄ +SO₂ + H₂O
Jeżeli do reakcji użyto 4 mole H₂SO₄ . Opisz na dowolnych przykładach praktyczne zastosowanie reakcji redoks
Dobrać współczynniki wyszukać reduktor i utleniacz


WAŻNE POMOCY

1

Odpowiedzi

2010-04-05T23:55:16+02:00
Cu (na zerowym st.utl.) - 2e- = Cu (na II stopniu utl.)
S (na VI st.utl.) + 2e- = S ( na 4st.utl.)
Cu na zerowym jest reduktorem, siarka na VI utleniaczem

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

4mole H2SO4 - x moli SO2
2mole H2SO4 - 1mol SO2
x=2mole SO2

MH2SO4= 98g/mol
MSO2=64g/mol
4*98g - y SO2
2*98g - 64g
y=128g

redoksy przydawają się tylko wtedy kiedy reakcje przebiegaja ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastka. dzięki nim łatwiej dobierzesz współczynniki stechiometryczne. redoksy są też wykorzystywane w dziale elektrolizy.

1mol SO2 - 22,4 dm3
2mole SO2 = 44,8dm3