Odpowiedzi

2010-04-06T17:17:41+02:00
H2+Cl2-->2HCl
w warunkach normalnych 2g H = 22,4 dm3

22,4dm3 H - 72g HCl
X dm3 H - 9,25 g HCl
x= 2,88 dm3

Odp. Aby otrzymać 9,25 g chlorowodoru należy spalić 2,88 dm3 wodoru.
1 4 1
2010-04-06T17:23:27+02:00
1.Zacznijmy od reakcji:

H2 + Cl2 -----> 2HCl

2.Z reakcji wynika że na 1 cząsteczkę H2 przypadają 2mole HCl
MHcl=1+35,5=36,5g
zatem:

2g-------36,5g *2
x---------9,25
x=0,25g (masa tego wodoru)

3.Możemy teraz obliczyć objętość wodoru:

2g------22,4 dm2
0,25g----x

x=2,8 dm3