Wyjaśnij dlaczego w miarę stopniowego dodawania roztworu zasady sodowej do wodnego roztworu kwasu chlorowodorowego w obecności wskaźnika uniwersalnego czerwona barwa roztworu stopniowo blednie, aż w pewnym momencie roztwór staje się żółty, a potem niebieski?

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-04-08T15:59:41+02:00
Miareczkowanie kwasu solnego zasadą sodową jest przykładem reakcji zobojętniania. Dla reakcji, w której występuje mocny kwas i mocna zasada punkt równowagi (zobojętnienia) przypada na pH roztworu równe 7.
Wskaźniki uniwersalne ( w tym przypadku) specjalnie dobrane wskaźniki kwasowo-zasadowe dają barwę czerwoną przy pH < 7 kiedy jest nadmiar kwasu.
Teraz stopniowo dodajemy zasadę i w punkcie zobojętnienia roztwór powinien być bezbarwny. (W praktyce jest żółty bo zawsze są jakieś śladowe ilości barwników i barwy te lekko się nakładają na siebie - mówiąc już takim prostym językiem)
I następnie po zobojętnieniu kiedy pojawia się kolejna kropla zasady roztwór przyjmuje barwę niebieską gdyż pH >7

:-)