Na podstawie równania reakcji zobojętnienia kwasu siarkowego(VI) zasadą sodową: H₂SO4+2NAOH--->NA²SO4+2H₂0 Oblicz ilu gram zasad sodowej zużyto do zobojętnienia 19,6grama kwasu siarkowego (IV)
PROSZĘ BARDZO PILNE!!!!
JAKBY KTOŚ WYTŁUMACZYŁ TO BYŁOBY SUPER:)

1

Odpowiedzi

2010-04-08T17:03:09+02:00
Na podstawie równania reakcji zobojętnienia kwasu siarkowego(VI) zasadą sodową: H₂SO4+2NaOH--->NA²SO4+2H₂0 Oblicz ilu gram zasad sodowej zużyto do zobojętnienia 19,6grama kwasu siarkowego (IV)

Z zadania wynika, że trzeba obliczyć ile użyto zasady sodowej, czyli: NaOH. Masz podane, ile użyto kwasu siarkowego (VI)

Najpierw należy obliczyć ich masy, czyli:
M(NaOH)=23+16+1=40 g/mol
M(H₂SO₄)=2*1+32+4*16=98 g/mol

Masz już uzupełniona reakcje, więc najpierw podpisujesz ile użyto moli zasady i kwasu (czyli: te liczby koło wzorów ;)):

H₂SO₄ + 2NAOH--->NA₂SO4+2H₂0
1mol----2mole

Teraz podpisujesz, ile użyto gramów:
H₂SO₄ + 2NAOH--->NA₂SO4+2H₂0
1mol----2mole
1*98g----2*40g

A teraz dodajesz wartości podane w zadaniu, czyli:
H₂SO₄ + 2NAOH--->NA₂SO4+2H₂0
1mol----2mole
1*98g----2*40g
19,6g----x

x=19,6*(2*40g)/98g=16g => tyle użyto NaOH do reakcji.

Pytania, wątpliwości? Priv ;)
8 4 8