1.Oblicz ile : a) moli b) gramów c) atomów azotu zawiera 5,9 dm3 N2O5 w warunkach normalnych.

2.Oblicz ile a) moli cząsteczek chloru b) gramów chloru c) dm3 chloru (warunki normalne) należy wziąć do reakcji z wodorem, aby uzyskać 11.2 dm 3 chlorowodoru.

3. W jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów co w 4 dm 3 wodoru( w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)

Jakbyście mogli mi pomoc, tak abym najlepiej zrozumiał te zadania.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-04-11T19:56:40+02:00
Warunki normalne to 22,4dm3 oraz 6,02 x 10 do 23 cząsteczek lub atomów w jednym molu

1.
a)1mol-22,4dm3
X - 5,9dm3
X=0,26mola
b) 28g - 22,4dm3
X - 5,9dm3
X=7,38g
c) 2 atomy - 22,4 dm3
X - 5,9dm3
X=0,53 atomów

2.
reakcja: Cl2 + H2--->2HCl
a) 1 mol Cl2- 44,8dm3
X - 11,2dm3
X=0,25 mola
b) 71g Cl - 44,8dm3
X - 11,2 dm3
X=17,75g
c)22,4dm3 - 44,8dm3
X - 11,2dm3
X=5,6dm3 chloru

3.
12,04 x 10 do 23 H2 - 22,4 dm3
X - 4dm3
X=2,15 x 10 do 23 atomów wodoru

6,02 x 10 do 23 atomów He - 22,4dm3
2,15 x 10 do 23 atomów He -X
X=8 dm3
odp. w 8dm3 helu znajduje się taka sama liczba atomów co w 4dm3 wodoru.