Zadanie1
Oblicz masę wodorotlenku potasu, który pozostanie po reakcji 50 g KOH z 15 g H3PO4.
Zadanie 2
Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze, jeśli do zobojętnienia 15 g Ca(OH)2 wzięto 16 g HCI.

Proszę mam to na jutro.
Z góry dzięki

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2010-04-17T18:02:45+02:00
Zad.1

Pierwsze co w każdym zadaniu z Chemii trzeba zapisać reakcję chemiczną do zadania:

3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O Uzgodnić potem współczynniki

Stosunek molowy substratow wynikajacy z tej reakcji:
3 mol: 1 mol
stosunek masowy (po moim już przeliczeniu):

168 g/mol: 98 g/mol (to są te masy tych związków chemicznych)

stosunek masowy podany w zadaniu:

50g: 15g (chodzi tu o Gramy jak co)

Aby sprawdzić i policzyć ile KOH pozostanie nalezy wymnozyc na krzyz masę kwasu fosforowego(V)-H3PO4 i też masę molowa 3 moli wodorotlenku potasu,czyli zasady potasowej KOH (168g/mol) i podzielić to też przez mase molową kwasu fosforowego(V)-H3PO4 (98g/mol)

x = 15*168/98=30,3g

I tutaj0 widać-Do tej reakcji wystarczy uzyc 30,3g KOH, wiec nie przereaguje

50-30,3g = 19,7 gramow KOH.

Zad.2
Zapisz se reakcję do zadania
Ca(OH)2.+2HCl--->CaCl+.2H2O
1 mol----------------------2 mole
Podpisać gdzie są mole.
Ułożyć proporcję do zadania
74g Ca(OH)2 to jest 1mol
15g to x moli
I liczymy otrzymaną proporcję
x = 15g*1mol/74g = 0,203 mola Ca(OH)2
I potem układamy drugą proporcję
36,5g HCl to 1mol
16g to.y moli
Obliczamy ułożoną proporcję
y = 16g*1mol/36,5g = 0,438mola HCl
I pozostaje tylko odpowiedź do zadania:
Odp.Do zobojętnienia potrzeba 2x więcej moli HCl niż Ca(OH)2 a my mamy
0,438 mola HCl zamiast 0,406 mola czyli HCl w nadmiarze.

Mam nadzieje że chociaż odrobinkę pomogłam :-) Pozdrawiam





4 5 4