Odpowiedzi

2009-11-06T09:55:24+01:00
Policzymy, ile było chlorowodoru:

0,1 mola HCl------------------------------1000 cm3 HCl
x (mola HCl)-----------------------------20 cm3 HCl

x = 0,002 mola chlorowodoru

Tyle chlorowodoru uległo reakcji przyłączenia do mieszaniny.

Mieszanina zawierała metan i eten. Reakcji przyłączenia ulegają tylko węglowodory nienasycone, a więc tylko eten będzie reagował z HCl:

CH2 = CH2 + HCl → CH3 - CH2Cl

Widzimy, że 1 mol etenu (czyli 22,4 dm3) przyłącza 1 mol HCl. Policzymy, ile dm3 etenu przyłącza 0,002 mola HCl:

22,4 dm3 etenu---------------------------------1 mol HCl
x (dm3 etenu)---------------------------------0,002 mola HCl

x = 0,0448 dm3 etenu = 44,8 cm3 etenu.

Pozostało policzenie składu procentowego mieszaniny:

56 cm3 mieszaniny-----------------------------44,8 cm3 etenu
100 cm3 mieszaniny----------------------------x (cm3 etenu)

x = 80 % etenu

Procent metanu (który nie uczestniczył w reakcji) wynosi:

100 % - 80 % = 20 % metanu

Pozdro))

P.s. Gdyby było źle, proszę zgłosić złe rozwiazanie.

3 3 3