Zad 1. oblicz ile gramów czystego H2SO4 znajduje się w 250g 8- procentowego roztworu tego kwasu .

zad 2. Oblicz do ilu gramów wody należy dodać 10g stężonego 98-procentowego roztworu kwasu H2SO4, aby otrzymać roztwór 2-procentowy .


Zad 3 . oblicz, który z kwasów siarkowy IV czy Siarkowy VI ma większą zawartość procentową w cząsteczce

1

Odpowiedzi

2011-07-20T00:20:39+02:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

1)
Cp=8%
mr=250g
ms=Cp*mr/100%
ms=8*250/100
ms = 20g H2SO4

2)
10g 98%.......................2 - 0 = 2
.......................2%
xg 0%..........................98 - 2 = 96

10/x = 2/96
2x = 960
x = 480g wody

3)
kwas siarkowy(IV)
mH2SO3=32u+50u=82u
%S = (32/82)*100% = 39%

kwas siarkowy(VI)
mH2SO4=32u+66u=98u
%S = (32/98)*100% = 32,6%